Понедельник 29.04.2024 16:15 |
Приветствую Вас Гость Главная | Регистрация | Вход | RSS |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Много буковПостулаты БораПостулат ПерВЫЙ. Атомная система может находиться только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Ей. В стационарном состоянии атом не излучает. ¦Постулат ВТОрОЙ. При переходе атома из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается квант электромагнитного излучения. Энергия фотона равна разности энергий атома в двух стационарных состояниях: hv = Em-En, где h — постоянная Планка. Различные возможные стационарные состояния атома, образованного из атомного ядра и электрона, определяются, по Бору, соотношением: h mvr = n —, 2я где m — масса электрона, v — его скорость, г— радиус кру- говой орбиты, п — целое число, h — постоянная Планка. Все стационарные состояния, кроме одного, являются стационарными лишь условно. Бесконечно долго каждый атом может находиться лишь в стационарном состоянии с минимальным запасом энергии. Это состояние атома называется основным. Все остальные стационарные состояния атома называются возбужденными. ¦ В результате соударения с другим атомом, с заряженной частицей или при поглощении фотона атом может перейти из стационарного состояния с меньшим запасом энергии в стационарное состояние с большим запасом энергии. Из любого возбужденного состояния атом самопроизвольно может переходить в основное состояние; этот переход сопровождается излучением фотонов. Время жизни атомов в возбужденных состояниях обычно не превышает 10-8-10-7сек. Движение электрона в атоме возможно лишь по стационарным круговым орбитам, радиусы которых определяются выражением: r _ nVe0 яте где п — целое число, h — постоянная Планка, ?0 — электрическая постоянная вакуума, m — масса электрона, е — элементарный электрический заряд. Подставляя в последнее выражение значения п = 1, 2,..., можно вычислить радиусы первой, второй и всех последующих стационарных круговых орбит электронов в атоме. Внутреннее строение атома изучать непосредственно невозможно, так как его размеры недоступны прямому наблюдению, поэтому о структуре атома можно судить по излучению атомов под воздействием нагрева или внешнего электрического поля. Изучение спектров излучения позволяет получить данные о внутренней структуре атома — для каждого атома характерны особенности спектра. Бор предположил, что каждая спектральная линия соответствует мгновенному переходу атома из одного квантового состояния в другое, которое характеризуется меньшим значением энергии. |
Copyright MyCorp © 2024 |
russian brides photos personals | meet beautiful russian brides |