Постулат ПерВЫЙ. Атомная система может находиться только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия Ей. В стационарном состоянии атом не излучает. ¦
Постулат ВТОрОЙ. При переходе атома из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается квант электромагнитно­го излучения. Энергия фотона равна разности энергий атома в двух стаци­онарных состояниях:
hv = Em-En,
где h — постоянная Планка.
Различные возможные стационарные состояния атома, образованного из
атомного ядра и электрона, определяются, по Бору, соотношением: h mvr = n —, 2я
где m — масса электрона, v — его скорость, г— радиус кру- говой орбиты, п — целое число, h — постоянная Планка. Все стационарные состояния, кроме одного, являются ста­ционарными лишь условно. Бесконечно долго каждый атом может находиться лишь в стационарном состоянии с мини­мальным запасом энергии. Это состояние атома называется основным. Все остальные стационарные состояния атома на­зываются возбужденными. ¦
В результате соударения с другим ато­мом, с заряженной частицей или при поглощении фотона атом может перейти из стационарного состояния с меньшим запасом энергии в стационарное состояние с большим запасом энергии. Из любо­го возбужденного состояния атом самопроизвольно может переходить в основное состояние; этот переход сопровождается излучением фотонов. Время жизни атомов в возбужденных состояниях обычно не превышает 10-8-10-7сек.
Движение электрона в атоме возможно лишь по стационарным круговым орбитам, радиусы которых определяются выражением:
r _ nVe0 яте
где п — целое число, h — постоянная Планка, ?0 — электрическая посто­янная вакуума, m — масса электрона, е — элементарный электрический заряд.
Подставляя в последнее выражение значения п = 1, 2,..., можно вычислить радиусы первой, второй и всех последующих стационарных круговых ор­бит электронов в атоме.
Внутреннее строение атома изучать непосредственно невозможно, так как его размеры недоступны прямому наблюдению, поэтому о структуре ато­ма можно судить по излучению атомов под воздействием нагрева или внешнего электрического поля. Изучение спектров излучения позволяет получить данные о внутренней структуре атома — для каждого атома ха­рактерны особенности спектра. Бор предположил, что каждая спектраль­ная линия соответствует мгновенному переходу атома из одного квантово­го состояния в другое, которое характеризуется меньшим значением энергии.